题目内容
3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
①羰基硫（COS）的电子式为：
．②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：
已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
分析 I．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，浓度均为0.01mol．L-1，根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X、R都为酸且为一元强酸，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素．
（1）元素R为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期第ⅦA族；
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，含有离子键、非极性共价键；
（3）Z元素最高价氧化物对应水化物溶液为磷酸，测定其物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定；
Ⅱ．（1）根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
（2）①根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；
②根据图示由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3；硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写．
解答 解：I．（1）浓度均为0.01mol．L-1溶液，X、R的最高价氧化物对应的水化物PH=2，X、R都为酸且为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物PH=12，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素，元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，其电子式为：
，含有离子键、非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）Z元素最高价氧化物对应水化物溶液为磷酸，磷酸为多元弱酸，可用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度，
故答案为：酸碱中和滴定；
II．（1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；
故答案为：ac；
（2）①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为
，
故答案为：；
②由图示可知生成正盐为Na2S，由元素守恒可知，生成正盐还有Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-，
故答案为：Na2CO3；2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
点评 本题考查了物质结构元素周期律、离子方程式的书写，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，掌握同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题I的关键，II．注意根据信息分析是解答关键，题目难度中等．
| A． | Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC） | |
| B． | 滴定到50%时，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-） | |
| C． | V（NaOH）溶液=50mL时，溶液中水的电离程度：①＞②＞③ | |
| D． | V（NaOH）溶液=50mL时，溶液pH的大小关系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C） |
| A． | 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | |
| B． | D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 | |
| C． | B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 | |
| D． | A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 |
（1）下列叙述正确的是AD
A．HCHO与水分子之间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/mol | I1 | 717 | 758 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
（4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
