Question

20．将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（1）需加入NaCl的质量为多少？
（2）将上述溶液与足量的硫酸混合，将产生的气体通入足量的过氧化钠，求生成的氧气在标况下的体积？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，根据n=cV计算溶液中Na⁺物质的量，再计算NaCl物质的量，根据m=nM计算加入NaCl的质量；
（2）根据碳原子守恒计算二氧化碳物质的量，根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂计算生成氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积．

解答 解：（1）10.6g 碳酸钠物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，Na⁺物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，则加入NaCl物质的量为0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，加入NaCl的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
答：需要加入NaCl的质量为11.7g；
（2）根据碳原子守恒n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧气物质的量为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，故标况下生成氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成氧气体积为1.12L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．