题目内容

18．课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）哪一时间段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因是该反应是放热反应，此时温度高．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．蒸馏水B．CH3COONa固体      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液
你认为可行的是AB（填编号）．

分析 （1）根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
（2）4～5min生成氢气最少，与离子浓度有关；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
（4）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注意C中发生氧化还原反应不生成氢气．

解答 解：由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，
（1）2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高；
（2）4～5 min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：4～5 min；H+浓度小；
（3）在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），
故答案为：0.1 mol/（L•min）；
（4）Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故答案为：AB．

点评 本题考查结合一个具体化学反应综合分析各因素对反应速率的影响，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
6．银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．
（1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值为2．
（3）AgNO3在光照下易分解成Ag和红棕色气体等物质，该反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示的原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
13．分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质（　　）
①1mol A+2mol NaOH→正盐，②A+RCOOH或ROH$\stackrel{一定条件}{→}$有香味的物质（R为烃基），③1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol气体，④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色．
根据以上信息，对A的结构判断错误的是（　　）
A．肯定没有碳碳双键B．有两个羧基
C．肯定有醇羟基D．有RCOOR'结构
3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．
10．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键
7．下列物质属于塑料的是（　　）
A．有机玻璃B．锦纶C．阿胶D．玻璃
5．一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后KOH的物质的量浓度为多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网