Question

5．一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后KOH的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为$\frac{（200-100）g×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.125L}$=4mol/L，答：则浓缩后KOH的物质的量浓度为4mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．