题目内容
10．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物不可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中一定含离子键 | D． | 共价化合物中不含离子键 |
分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，共价化合物中一定不含离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键，以此解答该题．
解答 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；
B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故B正确；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C错误；
D．离子键只存在于离子化合物中，共价化合物不含有离子键，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意根据物质中存在的化学键结合离子化合物、共价化合物的基本概念来分析解答，题目难度不大．
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如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
1．利用如图装置制取溴苯，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气 | |
| B． | 若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行 | |
| C． | 通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应 | |
| D． | 该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流 |
18．课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因是该反应是放热反应，此时温度高．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．蒸馏水B．CH3COONa固体 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是AB（填编号）．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．蒸馏水B．CH3COONa固体 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是AB（填编号）．
．
．F1和F2的关系为同分异构体．
，二烯烃的通式是CnH2n-2．
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2 | |
| B． | Na与盐酸反应：2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| C． | 钠投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+ | |
| D． | Na与O2反应：4Na+O2═4Na++2O2- |
2．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 | D． | Na2SO3═Na++SO32- |
19．微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）
| A． | I | B． | H | C． | Zn | D． | Fe |