题目内容

2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子个数之比为4：3．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：2mol SO2和1mol SO3所含氧原子物质的量分别为4mol、3mol，由据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知所含氧原子个数之比为4mol：3mol=4：3，
故答案为：4：3．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

练习册系列答案
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12．3.2g铜投入过量稀HNO3中，充分反应后被还原的硝酸（硝酸的还原产物为NO）的物质的量是0.033mol．
13．请按要求填空
（1）甲基的电子式电石气的结构式H-C≡C-H
（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（3）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
①求该有机物的分子式C4H8．
②该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、．
10．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（　　）
A．+5B．+1C．-1D．+7
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的电子式：
C．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-
14．把100g11.1%的氯化钙溶液与100g21.2%的碳酸钠溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的盐酸才能完全溶解，并产生0.1mol气体？
8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．
9．晶体结构：

（1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
①1mol P4分子中有6mol P-P键
②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
（3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
试回答下列问题：
①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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