Question

14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断
（1）下列元素分别是：YC、ZO、FS．（用元素符号表示）
（2）其中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．（填元素符号）
（3）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增，X⁺只含有一个质子，则X为H元素；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，Y处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增，X⁺只含有一个质子，则X为H元素；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，Y处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素，
（1）由上述分析可知，Y为C元素、Z为O元素、F为S元素，
故答案为：C；O；S；
（2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径最大的为Na，原子半径最小的为H，
故答案为：Na；H；
（3）H、O、Na形成化合物为NaOH，其电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键，属于离子化合物，
故答案为：；离子键、极性共价键；离子．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及元素推断、电子式、化学键等知识，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．