题目内容
取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（ ）
| A、0.02mol |
| B、0.03mol |
| C、0.04mol |
| D、0.01mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算．
解答：
解：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol×2=0.04mol，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用守恒思想解答．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（ ）| A、反应前气体的总体积为0.448L |
| B、生成物中含有0.01NA个分子 |
| C、装置中氢元素的总质量为0.04g |
| D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+ |
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| B、c（Fe2+）=0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、pH=1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- |
| D、酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、CO32- |
下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A、 用如图装置可用于分离互不相溶的液体 |
B、 用如图装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
C、 用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
D、 用如图确认CO2和NaOH已发生反应 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA |
| B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA |
| C、25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol?L-1 |
| D、标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
同温同压下，下列各组化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
|
由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（ ）
| A、C3H8O2 |
| B、C2H4O |
| C、C5H10O2 |
| D、C3H6O |
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比约为（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比约为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、2：5 | D、3：2 |
常温下呈气态的烷烃有（ ）
| A、只有4种 | B、只有5种 |
| C、多于5种 | D、无法确定 |