题目内容
同温同压下，下列各组化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
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考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．
解答：
解：A．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，则Q1＞Q2，故A错误；
B．S（s）→S（g）为吸热过程，则Q1＞Q2，故B错误；
C．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者氧化更彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故C正确；
D．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故D错误．
故选C．
B．S（s）→S（g）为吸热过程，则Q1＞Q2，故B错误；
C．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者氧化更彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故C正确；
D．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．
练习册系列答案
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常温下，下列不能共存的分子组（ ）
| A、N2、O2、CO2、H2 |
| B、N2、H2、H2O（g）、CO |
| C、NH3、Cl2、HCl、H2 |
| D、CO、CO2、O2、HCl |
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ?mol-1 |
| B、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 |
| C、B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=-2165 kJ?mol-1 |
| D、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165 kJ?mol-1 |
取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（ ）
| A、0.02mol |
| B、0.03mol |
| C、0.04mol |
| D、0.01mol |
与Mg相比，Al（ ）
| A、金属性更大 |
| B、更难与碱反应 |
| C、半径更大 |
| D、更难与酸反应 |
下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A、 证明非金属性氯＞碳＞硅（A、B、C中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液） |
B、 石油分馏 |
C、 用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |
下列化学方程式正确的是（ ）
A、S+O2
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B、4Al+3O2
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C、P+O2
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D、Mg+O2
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下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
| B、甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能发生氧化反应 |
| C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 |
| D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 |