Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、1.8g NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
• B、常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
• C、25℃，1.01×10⁵ Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol?L^-1
• D、标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合NH₄⁺离子中的电子数来计算；
B、-CH₃中含9个电子；
C、只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol；
D、根据n=

V

Vm

来计算．

解答： 解：A、根据n=

m

M

可知1.8gNH₄⁺的物质的量n=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，而NH₄⁺离子中含10个电子，故0.1moNH₄⁺含1mol电子，即N_A个，故A正确；
B、-CH₃中含9个电子，故1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A，故B错误；
C、只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，故25℃，1.01×10⁵ Pa下，V L氯化氢的物质的量不是

V

22.4

mol，故所得溶液的浓度不是

1

22.4

mol/L，故C错误；
D、标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故含有的分子总数为N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．