在一定条件下的密闭容器中.加入 2molSO2和 1molO2.充分反应后能证明2SO2+O2$? {△}^{催化剂}$ 2SO3是可逆反应的事实是( )A．O2仍然为 1molB．反应足够长时间后.速率变为零C．SO2.O2和 SO3 同时存在D．SO2完全转化为 SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO₂和 1molO₂，充分反应后能证明2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃是可逆反应的事实是（　　）

	A．	O₂仍然为 1mol		B．	反应足够长时间后，速率变为零
	C．	SO₂、O₂和 SO₃ 同时存在		D．	SO₂完全转化为 SO₃

分析可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

解答解：A．O₂仍为1mol，说明反应没有进行，不能证明2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反应，故A错误；
B．反应足够长时间后，速率变为零，说明反应停止，不能证明2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反应，故B错误；
C．SO₂、O₂和SO₃同时存在，说明反应物并没有完全全部转化为生成物，故能证明2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反应，故C正确；
D．SO₂完全转化为SO₃，说明反应物已完全转化为生成物，故不能证明2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应中，反应物不可能100%地全部转化为生成物．

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17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	1 mol Cu和2mol热的浓硫酸反应可生成N_A个SO₂分子
	C．	3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N_A个原子

11．（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=2×10^-7mol/L．相同条件下，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为8×10^-9mol/L．

8．化学式与俗名相符的是（　　）

	A．	小苏打Na₂CO₃，苛性钠NaOH		B．	明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O，消石灰Ca（OH）₂
	C．	苏打NaHCO₃，石灰石CaCO₃		D．	纯碱NaOH，食盐NaCl

15．下列叙述正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯的分子数为N_A
	B．	48 g O₃气体含有N_A个O₃分子
	C．	0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu²⁺
	D．	标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	裂化汽油不能萃取溴水中的溴
	B．	石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
	C．	煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
	D．	煤属于有机化合物

12．已知CH₃COONH₄溶液显中性．25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量B（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH₃COOKB．CH₃COONH₄C．NH₃D．NaHCO₃
（2）若甲的解释正确，溶液的pH应不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

9．从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）天然气的主要成分是A；
（2）大米的主要成分是D；
（3）属于酯类的是E；
（4）水解最终生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和医用消毒剂的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的C．

10．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五个区域中的S区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为SP，ACl₂的空间构型为直线．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式

．
③六氰合亚铁离子Fe（CN）₆^4-中不存在B．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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