题目内容
12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）| A． | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ | |
| B． | 25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
| C． | 5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol | |
| D． | 硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色 |
分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应生成二价铁，但当铁少量三价铁还有剩余．
解答 解：A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中三价铁离子为氧化剂，Cu2+为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故A正确；
B．pH=0的溶液中存在大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
C.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故C错误；
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应生成二价铁，但当铁少量三价铁还有剩余，所以滴加KSCN溶液可能变血红色，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气与铁反应只生成氯化铁．
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13．
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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
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