题目内容

2．下列叙述，错误的是（　　）
A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2

分析 A、碱金属中钠的密度大于钾的密度；
B、卤素单质是分子晶体卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；
C、卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱；
D、F2能和NaCl溶液中的水剧烈反应产生氧气．

解答 解：A、碱金属和卤素单质的密度都依次变大，但是钠钾反常，钠的密度大于钾的密度，故A错误；
B、卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，故B正确；
C、卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，故C正确；
D、F2能和NaCl溶液中的水剧烈反应产生氧气，不能从NaCl溶液中置换出氯气，故D正确．
故选A．

点评 本题以碱金属族、卤族元素为例考查同一主族元素性质递变规律，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
A．新制氯水中没有氯气分子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
10．将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H+]仍然相同，则m和n的关系是（　　）
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定
17．下列状态时，不能导电的是（　　）
A．液态氯化氢B．熔融态的食盐C．硫酸铜溶液D．氯水
7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．
14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（要求用离子符号表示）．
11．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．ClO2-的空间构型为直线型

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