题目内容

16．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为CuO．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

分析 在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，据此分析回答．

解答 解：在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，
（1）分析可知B的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（2）F为N2为氮原子和氮原子形成共价键，电子式为：，
故答案为：；
（3）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
（4）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查了无机物性质、物质转化关系分析判断、主要是氮及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
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7．一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：
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A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
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11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化剂}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
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8．在100mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL 5mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　）
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL
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15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
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