题目内容

19．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．混合物

分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．

解答 解：氯化钙钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故ABD错误，C选项正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、混合物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．根据如图的反应路线及所给信息，回答下列问题：
烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（3）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br．
（4）写出③的反应化学方程式．
10．下列除杂方法正确的是（　　）
A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
7．一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：
Zn的质量/gZn的形状温度/℃溶于酸的时间/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
F2薄片155
利用上述数据，完成下列问题：
（1）画出时间对温度的曲线图．
（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因．
14．以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反应器中发生反应的化学方程式为BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．
4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+
8．在100mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL 5mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　）
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL
18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素异形体①，
（3）同分异构体⑤，
（4）同系物④．

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