Question

按题目要求作答：
（1）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素），则n=

 

，R元素的原子最外层电子数为

 

．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．用电子式表示化合物W的形成过程

 

．
（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式为

 

．
（4）由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热，称为该化合物的生成热．已知：H₂（g）、C（s）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，则CH₃COOH（l）的生成热为△H=

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,有关反应热的计算,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据电荷守恒判断n的值；根据R^-判断最外层电子数；
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，则X为氢元素，Z为钠元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W为氢氧化钠，所以Y为氧元素，据此答题；
（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO₂与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO₂+3KOH=KHSO₃+K₂SO₃+H₂O，△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO₂与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O，△H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题；
（4）依据燃烧热的定义可写出相应的热化学方程式，再利用盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

解答： 解：（1）根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1，因为R的阴离子带一个单位的负电荷，所以R原子最外层有7个电子，
故答案为：1；7；
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，则X为氢元素，Z为钠元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W为氢氧化钠，所以Y为氧元素，用电子式表示氢氧化钠的形成过程为，
故答案为：；

（3）在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO₂与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO₂（g）+3KOH（aq）=KHSO₃（aq）+K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO₂与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO₂（g）+2KOH（aq）=K₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=ykJ/mol，根据盖斯定律将①-②得SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式为SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=（4x-y）kJ/mol，
故答案为：SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=（4x-y）kJ/mol；
（4）H₂（g）、C（s）、CH₃COOH（l）的燃烧热的热化学方程式为：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算②×2+③×2-①得到C和H₂和O₂ 生成CH₃COOH的热化学方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以CH₃COOH（l）的生成热为△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol．

点评：本题主要考查了原子结构、电子式、热化学方程式的书写，中等难度，解题时注意盖斯定律的灵活运用．