题目内容
下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（ ）
| A、1L 1mol/L的NaCl溶液 |
| B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液 |
| C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液 |
| D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：
解：1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；
A、1L 1mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L+2mol/L=5mol/L，故C错误；
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故D错误；
故选D．
A、1L 1mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L+2mol/L=5mol/L，故C错误；
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、H2SO4是氧化剂 |
| B、ClO2是氧化产物 |
| C、H2C2O4在反应中被氧化 |
| D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
| B、Pb2+、Hg2+、S2-、SO3- |
| C、NH4+、H+、S2O32-、PO43- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、5：2 | B、1：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）
| A、10g H2和10g O2 |
| B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2 |
| C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况） |
| D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、可用丁达尔效应区分胶体与溶液 |
| B、生石灰与水混合过程只发生物理变化 |
| C、臭氧是由三个氧原子构成的化合物 |
| D、CuSO4?H2O是一种混合物 |
可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
| A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 |
| B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸 |
| C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物 |
| D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱 |
实验：
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（ ）
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（ ）
| A、仅根据实验①能说明还原性：Br-＞Cl- |
| B、仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2 |
| C、上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 |
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