题目内容

12．写出下列官能团的名称
①碳碳双键 ②羰基．

分析 决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基等，据此进行解答．

解答 解：①为烯烃的官能团，名为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；    
②为酮的官能团，名为羰基，故答案为：羰基．

点评 本题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．

练习册系列答案
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2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
3．能鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（　　）
A．HClB．KOHC．BaCl2D．HNO3
20．若ag O2含b个O2分子，则阿伏伽德罗常数为（　　）
A．$\frac{32a}{b}$B．$\frac{32b}{a}$C．$\frac{32b}{a}$mol-1D．$\frac{32a}{b}$mol-1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4L氢气中含有氢分子数目为NA
B．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
C．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5NA
D．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
请回答下列问题：
（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．
4．完成下列各题
（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
（2）HCl 和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（3）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol  则C与CO2反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
1．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
2．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

①固体A的主要成分是SiO2（填化学式，下同），固体X的主要成分是Fe2O3、MgO
②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：纯碱或作发酵粉
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨．
（3）一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．下列有关PAFC的说法正确的是BC （填序号）．
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在．

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