Question

17．为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）下列说法正确的是BC．
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO₂具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO₂是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．可在a导管处用向下排空气法收集SO₂．

Answer 1

分析 浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入1中品红溶液中溶液褪色，通过2中石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置C吸收剩余二氧化硫，据此分析解答．

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫有毒，不能直接排放于空气中，装置C中NaOH可以吸收二氧化硫，防止污染空气；
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）A．装置1证明二氧化硫漂白性具有可逆性，装置2、3证明二氧化硫有还原性，故A错误；
B．二氧化硫溶于水和水反应SO₂+H₂O=H₂SO₃，亚硫酸遇到石蕊变红色，证明SO₂是一种酸性氧化物，故B正确；
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO₂有毒气体污染环境，故C正确；
D．SO₂气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO₂，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，涉及气体的制备及收集、物质性质的分析等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．