题目内容
7．根据不同的分类标准，同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐，但不属于（ ）| A． | 碳酸盐 | B． | 钾盐 | C． | 酸式盐 | D． | 正盐 |
分析 碳酸钾是钾离子和碳酸根离子组成的盐，根据电离出的阳离子和阴离子判断所属的类别．
解答 解：A、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、碳酸钾电离出的阳离子是钾离子，属于钾盐，故B正确；
C、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐，故C错误；
D、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生盐的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．（ ）
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．（ ）
| A． | ①④ | B． | ③② | C． | ④ | D． | ③④ |
15．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmi
n内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmi
n内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3 | 通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
2．下列各组中互为同分异构的是（ ）
| A． | 12C 14C | B． | O2 O3 | ||
| C． | SO2 SO3 | D． | CH3CH2COOH 与CH3COOCH3 |
12．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ | |
| B． | 将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+ | |
| C． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| D． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O |
19．
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（ ）
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（ ）| A． | 肯定是NO2气体 | B． | 肯定是O2与NO2的混合气体 | ||
| C． | 肯定是NO与O2的混合气体 | D． | 可能是NO与NO2的混合气体 |
铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：