题目内容
13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ）| A． | ④③⑦⑧⑥ | B． | ②③⑦⑤⑥ | C． | ①③⑧⑥⑦ | D． | ②⑥③⑦⑤⑥ |
分析 配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，以此来解答．
解答 解：用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸，选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，
由稀释前后溶质的物质的量不变，可知V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=0.1L×1mol/L，
解得V=0.0054L=5.4mL，
应选择10mL量筒，
然后在50mL烧杯中稀释、转移到100mL容量瓶中定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，
则按使用仪器的先后顺序为②③⑦⑤⑥，
故选B．
点评 本题考查配制一定物质的量的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的两种仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（3）调节溶液PH为2～3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一点即可）
（5）现有100千克含镍催化剂，如果酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失．操作C后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59 NiSO4•7H2O-281）（只要求写出计算表达式）．若要进一步提纯晶体，需进行的操作是重结晶．
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 3.4 | 1.8 | 7.5 | 7.2 |
| 完全沉淀pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的两种仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（3）调节溶液PH为2～3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一点即可）
（5）现有100千克含镍催化剂，如果酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失．操作C后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59 NiSO4•7H2O-281）（只要求写出计算表达式）．若要进一步提纯晶体，需进行的操作是重结晶．
8．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）
| A． | 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 | |
| B． | 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL | |
| C． | 取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL | |
| D． | 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | CO2和CH4 | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和H2O2 |
5．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱 | |
| B． | 由一种元素组成的物质一定是单质 | |
| C． | 凡是能电离出H+的化合物均属于酸 | |
| D． | 盐类物质一定含有金属离子 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 | |
| B． | 金属钠可以用来冶炼某些金属 | |
| C． | 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 | |
| D． | 二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维 |
20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（ ）
| A． | A的平均反应速率为0.15mol/（L•min） | B． | B的转化率为20% | ||
| C． | B的平衡浓度为0.5mol/L | D． | x的数值为2 |