题目内容

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小

分析 由表中数据可知当反应达到7min时Y的物质的量不变，说明达到平衡状态，则：
                 X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol）：0.16  0.16    0
变化（mol）：0.06  0.06    0.12
平衡（mol）：0.1   0.1     0.12
以此可计算相关物理量并结合影响化学平衡的因素解答该题．

解答 解：A．由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol-0.12mol-0.04mol，故v（Y）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，则v（Z）=2v（Y）=0.004mol/（L．min），故A错误；
B．降低温度，正逆反应速率都减小，故B错误；
C．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min到达平衡，则：
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol）：0.16  0.16    0
变化（mol）：0.06  0.06    0.12
平衡（mol）：0.1   0.1     0.12
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故平衡常数K=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故C正确；
D．再充入0.2mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，等效后平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，故D错误，
故选C．

点评 本题综合考查化学平衡的计算，为高频考点，题目涉及反应速率计算、化学平衡常数计算、化学平衡影响元素、等效平衡等，难度中等，D选项为易错点，注意利用等效平衡分析解答，也可以借助平衡常数进行理解．

练习册系列答案
相关题目
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2
19．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反应后收集到4.48L H2（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液不出现血红色．求：
（1）原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？
（2）若反应的溶液的体积为200mL，则生成的溶质的物质的量浓度为多少？
13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断不正确的是（　　）
A．物质Z的化学计量数a=1
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（　　）
A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B．B的转化率为20%
C．B的平衡浓度为0.5mol/LD．x的数值为2
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染．
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是防止生成的Na2FeO4发生分解．
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4 ），这说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次．
④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1：2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，其中可循环使用的物质是NaOH溶液．
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示．
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．
17．In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In（OH）3制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：In（OH）3+3H+=In3++3H2O．
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为阳极（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式In3++3e-=In．
（4）完成下列化学方程式：4In（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In2O3+12NO2↑+3O2↑
（5）已知t℃时，反应In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常数K=0.25；
i．t℃时，反应达到平衡时，n（CO）：n（CO2）=4；
ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃时反应达到平衡．此时In2O3的转化率为50%，则x=0.05mol．
（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被1.17gg Na2O2吸收．NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：光化学烟雾或硝酸型酸雨．
14．某化学小组拟用环己醇制备环己烯．
【查阅资料】


密度（g•cm-3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
【合成粗产品】
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．（图1）
（1）A中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，将试管A置于水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
【精制粗产品】
（2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入c（填编号）洗涤，振荡、静置、分液，得到环己烯．
a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
（3）将环己烯用图2装置进行蒸馏，该装置中还缺少的玻璃仪器是温度计，加热蒸馏前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液           b．用金属钠            c．测定沸点
15．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网