Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A
• B． 常温常压下，0.1mol Fe在0．lmol   Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• C． 标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含原子数为2N_A
• D． 电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气和二氧化碳中均含2个氧原子来分析；
B、0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时，铁过量；
C、反应过程中原子个数守恒；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属．

解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故1mol二氧化碳和氧气的混合气体中含2N_A个氧原子，故A错误；
B、0.1mol铁在0.1mol氯气中反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2N_A个电子，故B错误；
C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，故含有2N_A个原子，虽然NO和氧气反应后生成的NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小，但原子个数不变，一直为2N_A个，故C正确；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当转移1mol电子时，阳极上溶解的铜的物质的量小于0.5mol，即铜原子小于0.5N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．