Question

14．有关反应“H^-+NH₃═H₂+NH₂^-”的说法正确的是（　　）

• A． 该反应属于置换反应
• B． NH₃是氧化剂
• C． H^-、NH₃的总能量与H₂、NH₂^-的总能量之差为该反应的活化能
• D． 若反应中有1mol电子转移，则生成1g H₂

Answer 1

分析 A、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应；
B、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
C、氧化剂对应的产物是还H^-、NH₃的总能量与H₂、NH₂^-的总能量之差为该反应的反应热；
D、根据氧化还原反应中转移的电子数目和消耗的各物质的量来计算回答．

解答 解：A、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氢元素化合价降低，NH₃是氧化剂，故B正确；
C、氧化剂对应的产物是还H^-、NH₃的总能量与H₂、NH₂^-的总能量之差为该反应的反应热，而不是活化能，故C错误；
D、反应H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氢元素化合价降低，H^-中氢元素化合价升高，NH₃中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，所以生成氢气的质量为：2g，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．