题目内容
将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，进而计算甲烷的质量，根据n=
计算甲烷、乙烯的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
| m |
| M |
解答：
解：乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g-7g=8g，n（CH4）=
=0.5mol，n（C2H4）=
=0.25mol，相同条件下，V（CH4）：V（C2H4）=n（CH4）：n（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，故选B．
| 8g |
| 16g/mol |
| 7g |
| 28g/mol |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握，有利于基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| B、c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 |
| D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1NA |
| B、3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA |
| C、1mol H3O+含质子数为10 NA |
| D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量是16g |
| C、6.02×1023个O2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、生石灰、白磷、冰水混合物 |
| B、烧碱、液氧、碘酒 |
| C、干冰、铁、氯化氢 |
| D、纯碱、氮气、胆矾 |
