题目内容
已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
| A、1摩尔水的质量 |
| B、1摩尔水蒸气的质量 |
| C、1摩尔水的体积 |
| D、1摩尔水蒸气的体积 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量；
B．根据m=nM来计算1mol水蒸气的质量；
C．根据1mol水的体积就是NA个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以NA；
D．气体体积与气体所处的温度和压强有关．
B．根据m=nM来计算1mol水蒸气的质量；
C．根据1mol水的体积就是NA个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以NA；
D．气体体积与气体所处的温度和压强有关．
解答：
解：A．1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；
B．根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量=一个水分子的质量×NA来计算，是可以确定的一个量，故B错误；
C．1mol水的体积就=等于一个水分子的体积×NA，是可以确定的一个量，故C错误；
D．不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D正确．
故选D．
B．根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量=一个水分子的质量×NA来计算，是可以确定的一个量，故B错误；
C．1mol水的体积就=等于一个水分子的体积×NA，是可以确定的一个量，故C错误；
D．不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Al3+、I-、ClO-、NO3- |
| B、常温下，某溶液pH=1的溶液中含有：NO3-、NH4+、Fe2+、SO42- |
| C、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、1.0L浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA |
| C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| D、1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
下列反应中不属于氧化还原反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
| C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
D、2H2O2
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1NA |
| B、3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA |
| C、1mol H3O+含质子数为10 NA |
| D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |