题目内容

12．关于如图装置中的变化叙述错误的是（　　）
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡

分析 右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答．

解答 解：边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，
A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B．锌片上失电子发生氧化反应，铜片上发生还原反应，故B产物；
C．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应：2H++2e→H2↑，故C正确；
D．铜电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难度不大，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．

练习册系列答案
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2．为了改善空气质量，下列措施不合理的是（　　）
A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶
C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
3．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（写出生成一种沉淀物的即可），
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+ 和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．
7．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
（2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为8mol．
（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．
1．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
D．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液
2．请回答：
（1）写出CH3Cl的电子式．
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

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