Question

11．写出下列烷烃的分子式
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍C₅H₁₂．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C₁₄H₃₀．
（4）0.01mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464LC₇H₁₆．

Answer 1

分析 （1）相对密度之比等于相对分子质量之比，计算烷烃A的相对分子质量，结合烷烃组成通式C_nH_2n+2确定分子式；
（2）根据烷烃组成通式C_nH_2n+2确定分子式；
（3）根据H原子守恒计算分子中H原子数目，结合烷烃组成通式确定；
（4）烷烃燃烧通式为：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O．

解答 解：（1）烷烃A的相对分子质量为36×2=72，烷烃组成通式为C_nH_2n+2，则14n+2=72，解得n=5，故A的分子式为C₅H₁₂，
故答案为：C₅H₁₂；
（2）烷烃组成通式为C_nH_2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，则2n+2=200，解得n=99，故B的分子式为C₉₉H₂₀₀，
故答案为：C₉₉H₂₀₀；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气，根据H原子守恒，分子中H原子数目为$\frac{15L×2}{1L}$=30，则烷烃组成通式为C_nH_2n+2，则2n+2=30，解得n=14，故D的分子式为C₁₄H₃₀，
故答案为：C₁₄H₃₀；
（4）烷烃燃烧通式为：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O，0.01mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464L，则0.01mol×$\frac{3n+1}{2}$×22.4L/mol=2.464L，解得n=7，故E的分子式为：，
故答案为：C₇H₁₆．

点评 本题考查有机物分子式确定，注意对烷烃组成通式的运用，有利于基础知识的巩固．