题目内容

14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热
C．在铜作催化剂与氧气加热反应D．在催化剂存在下与氢气反应

分析 生成的有机物仍有光学活性，则反应后存在C连接4个不同的基团，结合-CHO、-OH、-COOC-的性质来解答．

解答 解：A．与甲酸发生酯化反应，生成-CH2OOCH，C原子连接的4个原子或原子团不同，仍具有光学活性，故A正确；
B．与NaOH水溶液共热，酯基水解，得到2个-CH2OH，则不具有光学活性，故B错误；
C．催化氧化羟基，可生成醛基，连接相同的原子团，不具有光学活性，故C错误；
D．-CHO与氢气发生加成生成-CH2OH，则不具有手性，不具有光学活性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及手性碳原子判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．分子式为C5H12O的醇A，它含有-CH2OH结构的同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．汽油B．福尔马林C．冰醋酸D．聚氯乙烯
9．乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
A．6%B．16%C．37%D．不能确定
19．2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体．其结构如图．
回答以下问题：
（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为酚羟基、酯基
（2）龙胆酸甲酯的分子式为C8H8O4
（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是bc（填字母）．
a．能发生消去反应
b．能与氢气发生加成反应
c．能与浓溴水反应
（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式、．
①能发生银镜反应；          ②能使FeCl3溶液显色；
③酯类                      ④苯环上的一氯代物只有两种
（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰．

写出①的化学方程式n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
②的化学方程式．
③的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
写出X的结构简式．
6．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤
3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
4．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

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