Question

3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na₂O₂，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为O元素；常温下X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子的M层比K层少1个电子，则Y为Na；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小，则Z为Al．

解答 解：短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为O元素；常温下X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子的M层比K层少1个电子，则Y为Na；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小，则Z为Al．
（1）T为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，
a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．金属性强弱与化合价无关，与失去电子难易程度有关，故b错误；
c．金属性单质与水反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；
d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确，
故答案为：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物为Na₂O₂，该化合物与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氢元素形成的化合物为水、过氧化氢，属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物为氧化铝，属于离子化合物，
故答案为：共价化合物；离子化合物．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．