题目内容
2．能源是现代社会发展的支柱之一．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．a． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b． 高温煅烧石灰石 c． 铝与盐酸反应．
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答 解：a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故a错误；
b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故b错误；
c．铝与盐酸反应是放热反应，故c正确；
故答案为：c．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析，注意归纳常见吸热反应和放热反应，特别是特殊反应的能量变化，题目较简单．
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13．关于乙烯的化学性质，说法正确的是（ ）
| A． | 能发生聚合反应 | B． | 能使溴水褪色 | ||
| C． | 可与H2发生加成反应 | D． | 可与HCl加成 |
10．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（ ）
| A． | NO | B． | N2 | C． | CO2 | D． | CO |
17．如表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（写元素符号）．
（2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ⑤ | |||||
| 三 | ③ | ⑥ | |||||
| 四 | ④ | ⑦ | |||||
（2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 | |
| B． | SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 | |
| D． | SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫 |
17．
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．
（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na2CO3•2NaHO3•3H2O．
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| 样品号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸溶液的体积/mL | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品质量/g | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积/mL | 672 | 840 | 896 | 672 |