下列离子方程式书写不正确的是( )A．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中:Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB．在CuSO4溶液中加入PbS.可转变为铜蓝(CuS):Cu2++PbS═Pb2++CuSC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	少量Mg（OH）₂固体可溶于较浓的NH₄Cl溶液中：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O
	B．	在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	D．	向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

分析 A．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨；
B．硫化铜溶解性小于硫化铅，依据沉淀转化规律解答；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
D．向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫和水．

解答解：A．少量Mg（OH）₂固体可溶于较浓的NH₄Cl溶液中，离子方程式：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故A正确；
B．在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），离子方程式：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS，故B正确；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C错误；
D．向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫和水，离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

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①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
A．铜 B．锡 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
（2）根据反应Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄设计的双液原电池如图丙所示．
①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO₄（填化学式）．
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

7．泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；灭火器内另有一容器中装有Al₂（SO₄）₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al（OH）₃，阻止火势蔓延．其相关的化学方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

4．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

Cl^-、CO₃^2-、OH^-

K⁺、OH^-、CO₃^2-

K⁺、H⁺、Cl^-

11．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1（△H代表反应热）
	B．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反应热）
	C．	2HNO₃（aq）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（NO₃）₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反应热）
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和热）

1．为了检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可向溶液中加入（　　）

8．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L^-1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是（　　）

5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃--t₄阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1．
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t₅时引起平衡移动的条件是升温．
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t₅～t₆．
（4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．

6．向Cu、Fe和Fe₂O₃的混合物中加入稀硫酸发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液可能呈中性
	B．	反应停止后一定有固体剩余
	C．	反应过程中一定有氧化还原反应发生
	D．	若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

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