Question

在0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、C[Na⁺]＞C[CO₃^2-]＞C[HCO₃^-]＞C[OH^-]＞C[H⁺]
• B、C[Na⁺]＞C[CO₃^2-]＞C[OH^-]＞C[HCO₃^-]＞C[H⁺]
• C、C[Na⁺]+C[H⁺]=C[CO₃^2-]+C[OH^-]+C[HCO₃^-]
• D、C[CO₃^2-]+C[HCO₃^-]=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂CO₃溶液中，有两步水解反应：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解为主，以此解答该题．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中，有两步水解反应：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解为主，所以C[OH^-]＞C[HCO₃^-]，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中，有两步水解反应：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解为主，所以C[OH^-]＞C[HCO₃^-]，溶液呈碱性，所以C[OH^-]＞C[H⁺]，故B正确；
C、根据电荷守恒可知，C[Na⁺]+C[H⁺]=2C[CO₃^2-]+C[OH^-]+C[HCO₃^-]，故C错误；
D、根据元素守恒可知，C[H₂CO₃]+C[CO₃^2-]+C[HCO₃^-]=0.1mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了盐类的水解，中等难度，解题的关键是理解二元素酸根水解的实质，答题时注意正确使用电解质溶液中的几个守恒关系．