Question

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）W在元素周期表的位置是

 

．
（2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：

 

，

 

．
（3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为氨气，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是N元素；X、Z处于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素，W的最外层电子数等于其电子层，且W的原子序数大于Z，为短周期元素，所以W为Al元素，结合物质的结构和性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为氨气，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是N元素；X、Z处于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素，W的最外层电子数等于其电子层，且W的原子序数大于Z，为短周期元素，所以W为Al元素，
（1）W为Al元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，则W在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO₃、NaOH、Al（OH）₃两两均可反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氮气分子中存在氮氮叁键，氮氮叁键的键能很大，氮气的化学性质稳定，故答案为：因为N₂中存在氮氮三键键能大，所以常温下氮气化学性质很稳定．

点评：本题考查结构性质位置关系、化学键、铝化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．