题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题．
解答：
解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
故选C．
B．升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
故选C．
点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．
练习册系列答案
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| B、C[Na+]＞C[CO32-]＞C[OH-]＞C[HCO3-]＞C[H+] |
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下列不属于硅酸盐产品的是（ ）
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发生在日本的水俣病是因为水体遭受了（ ）的污染．
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已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N-H键的键能是391KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）
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