题目内容
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
| A、8：7 | B、1：4 |
| C、4：1 | D、1：1 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体平均摩尔质量=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．
解答：
解：测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体平均摩尔质量=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，设N2和CH4的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=
g/mol=22.4g/mol，
x：y=8：7，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=8：7，故选A．
| 28x+16y |
| x+y |
x：y=8：7，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=8：7，故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量公式，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
| A、在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
| B、水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN- |
| C、在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22-，CO32-，SO32- |
| D、c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- |
化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 |
| B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O |
| C、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋 |
| D、节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| B、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
| C、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA |
| D、常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（ ）
| A、AlCl3，Ba（OH）2，HCl |
| B、BaCl2，Na2CO3，NaCl |
| C、MgCl2，NaOH，HNO3 |
| D、NaAlO2，NaOH，H2SO4 |