Question

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：

 

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（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是

 

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A．MnO₂      B．KMnO₄溶液        C．稀盐酸            D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaCIO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-一ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是

 

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（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

 

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（5）完成下列离子方程式：3Fe+NO₂^-+

 

OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）二氧化氯由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此来解答；
（5）Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平．

解答： 解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为：D；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，则5mol该物质分解转移4mol电子，所以1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子数是0.8N_A（4.816×10²³），
故答案为：0.8N_A（4.816×10²³）；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8；
（5）Fe元素的化合价从0价升高到+2价，3个Fe转移6个电子，则N元素的化合价降低得到6个电子，所以反应后N元素的化合价为-3价，即生成NH₃，配平方程式为：3Fe+NO₂^-+5OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+NH₃↑；
故答案为：5，NH₃．

点评：本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，侧重氧化还原反应的考查，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移的计算是解答的关键，题目难度中等．