题目内容

5.6g的Fe与足量的盐酸反应，标准状况下得到氢气的体积是多少？若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积和氯化亚铁的物质的量，再根据c=
n
V
计算浓度．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56g      1mol  22.4L
    5.6g     n     V
n=
5.6g×1mol
56g
=0.1mol，
V=
5.6g×22.4L
56g
=2.24L，c（FeCl2）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：标准状况下得到氢气的体积是2.24L，若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为0.2mol/L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解题格式，及单位的对应．
练习册系列答案
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随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成
 
（写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
 
．
②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
 
（填“氧化性”或“还原性”）．
③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
 
（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（写一种即可）．
④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
 
．
A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱．
下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
A、液态溴化氢B、蔗糖
C、铝D、稀硝酸
“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象．
①人们常用
 
表示空气的质量，它是根据空气中
 
、
 
和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出的数值．
②PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 
．
在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2．其中，氧化剂是
 
（填化学式），被氧化的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了3mol CO，则生成
 
mol Fe．
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（　　）
A、8：7B、1：4
C、4：1D、1：1
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
C、在1L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D、VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
V
22.4
NA
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（　　）
A、滴定达终点时，俯视读数
B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
D、滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

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