题目内容

1．工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如图：

完成上述转化过程中的离子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 ①沉淀C应为氢氧化铁，氢氧化铁加入盐酸生成氯化铁和水，氯化铁中加入铁粉生成氯化亚铁；
②过滤后溶液中含有亚铁离子，与碳酸氢根反应生成碳酸亚铁．

解答 解：①氢氧化铁加入盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
 ②亚铁离子与碳酸氢根发生双水解反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，涉及化学方程式书写，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有的一种阴离子是SO42-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．
12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．对甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH
9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
选项纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　　）
A．B．
C．D．
6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②搅拌，加速样品溶解；③引流，防止滤液溅到漏斗外；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
13．用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为71.6%．
10．3.01×1022个O2的物质的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子个数是12.04×1023个，所含氢原子的物质的量是4mol．
20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

（1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂a、b、c依次为BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量．

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