Question

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程要用到玻璃棒，其作用为搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀；
（3）步骤⑤加入碳酸钠可以除去钙离子、钡离子，据此写出反应的化学方程式．．

解答 解：实验流程为：粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，
（1）操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅，
故答案为：蒸发结晶；搅拌防止液体溅出；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量，
故答案为：取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl₂过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，发生的反应为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题主要考查了粗盐的提纯，题目难度不大，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．