题目内容

17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2； ②Fe2O3③Zn；④KNO3；  ⑤HCl；  铜粉可溶解的是（　　）
A．①②⑤B．②④C．②③⑤D．只有④

分析 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，加入具有氧化性的物质，可发生氧化还原反应使Cu溶解，以此来解答．

解答 解：①Cu、硫酸、FeCl2之间均不反应，Cu不能溶解，故不选；
②Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
③Zn与稀硫酸反应，而Cu不反应，不能溶解，故不选；
④KNO3在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
⑤Cu、稀硫酸、HCl之间均不反应，Cu不能溶解，故不选； 
故选B．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深
C．NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
D．等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等
8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
5．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
①反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），
②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50mol．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是除去SiO2．
B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时，下列方案合理的是b．
a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S203（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、S02的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝矾土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常数不变
c．气体密度不变    
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．．
2．下列原子中，第一电离能最大的是（　　）
A．HeB．CC．AlD．Si
9．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量．则下列叙述正确的是（　　）
A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B．当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧干电池的糊状物{二氧化锰、碳粉、淀粉[化学式（C6H10O5）n]、氯化铵和氯化锌等}从中回收并得到纯净的二氧化锰．需经过溶解、过滤、干燥及灼烧等步骤．（1）溶解时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
（2）若发现过滤时，滤液浑浊，可能的原因有滤纸破裂、加入混合液超出滤纸边缘（写出两点）．
（3）洗涤时．洗涤沉淀及如何证明已洗涤干净的方法为在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，静置，使其自然流下，重复2-3次；取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀出现，则说明已经洗涤干净，否则就没洗涤干净
（4）在空气中灼烧时，用到三脚架、泥三角，坩埚钳，还用到仪器有坩埚灼烧时碳粉转变为CO2（写化学式）
（5）若二氧化锰干燥后未灼烧，能否用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，并说明理由不能，二氧化锰中会含有碳及一些未溶解的有机物与氧气反应，发生危险．
7．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
A．2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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