Question

2．常温下，某溶液 A 中含有 NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 沉淀乙一定可溶于盐酸
• B． 溶液中一定存在 Na⁺、Al³⁺，一定没有 Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-
• C． 溶液中一定有 SO₄^2-，可能有 K⁺、Cl^-
• D． 气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

Answer 1

分析 根据流程可知：溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲，该白色沉淀只能为氢氧化铝，氢氧化铁沉淀为红褐色，则原溶液最后一定不存在Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液最后一定含有Al³⁺，根据离子共存可知一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-；则生成的气体甲只能为二氧化碳气体；向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸铵过量，白色沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；气体乙为氨气，溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色，则原溶液最后一定含有钠离子，据此进行判断．

解答 解：溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲，该白色沉淀只能为氢氧化铝，氢氧化铁沉淀为红褐色，则原溶液最后一定不存在Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液最后一定含有Al³⁺，根据离子共存可知一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-，则生成的气体甲只能为二氧化碳气体；向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸铵过量，白色沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，气体乙为氨气；溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色，则原溶液最后一定含有钠离子，
A．白色沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，所以如果有硫酸钡则不溶，故A错误；
B．根据分析可知，溶液中一定存在Al³⁺、Na⁺，一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-、Fe²⁺、Fe³⁺，故B正确；
C．可能有 K⁺、SO₄^2-、Cl^-，故C错误；
D．气体甲为二氧化碳，乙为氨气，二者都为无色、易溶于水的气体，二氧化碳无刺激性气味，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力．