题目内容

6．下列条件一定能使反应速率增大的是（　　）
①增加反应物的物质的量入
②升高温度    
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②

分析 一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故①错误；
②由于温度升高，增大活化分子百分数，反应速率一定加快，故②正确；
③缩小反应容器的体积，如没有气体参加，则反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④不断分离出生成物可导致生成物浓度降低，反应速率减小，故④错误；
⑤MnO2不为所有反应的催化剂有加快反应速率的，反应速率不一定加快，故⑤错误；
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．

练习册系列答案
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4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
B．若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物
17．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为；
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式；
a．分子中含有苯环     b．能发生水解反应           c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．
14．如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．
（3）A极发生还原反应，B极发生氧化反应．（填“氧化”或是“还原”）
1．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤：
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（5）数据处理：
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．
11．对于可逆反应3H2+N2?2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
A．使用高效催化剂B．充入更多N2C．降低温度D．增大压强
18．将浓度为0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（　　）
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）
15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
（1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子．（写化学式）
（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．
16．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

此电池工作时，H+移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H2-2e-=2H+．若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了2mol电子．
若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为0.1NA；在第③个装置共收集到2.24L（标准状况）的气体．

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