题目内容

11．对于可逆反应3H2+N2?2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
A．使用高效催化剂B．充入更多N2C．降低温度D．增大压强

分析 增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．

解答 解：A．使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；
C．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；
D．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是（　　）
A．它是由四种元素组成的有机高分子化合物
B．每个丙氨酸分子中含有13个原子核
C．丙氨酸分子中含有3个碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：2
2．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：AO2，DH2SO4，FH2O．
（2）写出C物质的一种用途制造玻璃，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应．
19．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：

请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2，J中含有的官能团的名称为
（2）C→D的化学反应类型为取代反应I→J的反应类型是氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为．
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
④能与碳酸氢钠溶液反应
⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．
6．下列条件一定能使反应速率增大的是（　　）
①增加反应物的物质的量入
②升高温度    
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②
16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子．
（1）x=2
（2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为0.64mol．
3．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种氢氧燃料电池是采用铂作电极，以氢氧化钾为电解液，一个电极通入氢气，同时向一个电极通入空气．试回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此电池的正极发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；负极发生的电极反应是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电解液中的H+离子向正极移动；向外电路释放电子的电极是负极．
20．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）溶质C对水的电离平衡是无影响（填“促进”、“抑制”或“无影响”，下同），溶质D对水的电离平衡是促进（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
（2）确定溶液B中的阳离子通过焰色反应（填方法）鉴定．
（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）=1.0×10-10．
1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网