题目内容
14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
分析 A．碱溶液中该组离子之间不反应；
B．离子之间结合生成沉淀；
C．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性．
解答 解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，则离子大量共存，故A正确；
B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性条件下ClO-不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 | |
| B． | 非金属原子间不可能形成离子化合物 | |
| C． | 确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断 | |
| D． | 共价化合物中可能有离子键 |
5．
实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1 | |
| B． | 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 | |
| C． | “化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子 | |
| D． | 配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL |
2．
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si3N4．T的化学式为SiCl4．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
（4）有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si3N4．T的化学式为SiCl4．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（质量分数） | 75.00% | 11.44% | 13.56% |
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．
2．
某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．
某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
| 制取的气体 | 药品 | 化学方程式 |
| O2 | H2O2MnO2 | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
| H2 | 某溶液、Al | 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
| ① | 0.62g | 5.0g（足量） | 40mL | 264mL |
| ② | 0.31g | 2.5g（足量） | 40mL | 152mL |
如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
．A单质的电子式为
．
．
；D原子的结构示意图
．
，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC2的结构式O=C=O．
7．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（ ）
| A． | 若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+ | |
| B． | 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+ | |
| C． | 取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol | |
| D． | 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1 |