Question

某500mL溶液中含0.2molFe²⁺、0.4molFe³⁺，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）

• A、0.8mol/L
• B、1.2mol/L
• C、1.6mol/L
• D、2.0mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，溶液中含0.2mol Fe²⁺、0.4mol Fe³⁺，加入0.4mol 铁粉，根据方程式计算生成的Fe²⁺的物质的量，进而得到溶液中Fe²⁺的总物质的量，再求出浓度．

解答： 解：已知Fe³⁺的物质的量为0.4mol，铁粉为0.4mol 由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，0.4mol完全反应消耗Fe³⁺的物质的量为0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，故铁粉过量，Fe³⁺不足，
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
   0.4mol 0.6mol
所以反应生成的Fe²⁺为0.6mol，因此溶液中Fe²⁺的总物质的量为0.2+0.6=0.8mol，
所以c（Fe²⁺）=

n

V

=

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L；
故选C．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．该题注意铁粉过量．