Question

18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择合适的量筒；配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器．

解答 解：质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
设配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；应选择20mL量筒；
配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：20mL量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：250mL容量瓶；
故答案为：13.6；20；250mL容量瓶．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤是解题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．