如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中.不正确的是( )A．向a试管中先加入乙醇.然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸.再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇.中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层D．长玻璃导管只有导气的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层
	D．	长玻璃导管只有导气的作用

分析先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．

解答解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，操作合理，故A正确；
B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；
C．实验时试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，然后分液可分离出乙酸乙酯，故C正确；
D．长玻璃导管起冷凝回流、导气作用，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液及长导管的作用，题目难度不大．

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11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
	B．	1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个
	C．	7.8gNa₂O₂与过量水反应转移电子数为0.1N_A
	D．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，当有3N_A个电子转移时，△H变为-46.2kJ•mol^-1

12．在氢氧化铁胶体中，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（　　）

8．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用离子符号表示）．
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl₂＞S（用化学式表示）．
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤；
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．

5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．

12．将1.28gCu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）

9．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^-1MnSO₄溶液	反应温度/℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V₁ mL	V₂ mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V₃ mL	V₄ mL	V₅mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
V₁=2V₂=1V₃=2V₄=2V₅=0．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 1K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

10．硫酸盐有着广泛的应用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO₄•5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）．

．
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ （OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代数式表示）．
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①醋酸铅可溶于水
②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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