题目内容

20．分类法广泛用于化学学习全过程．现有下列六种物质：①KHCO3 ②铝 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物质组成分类，属于碱的有⑤（填序号，下同）；属于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高温下能发生置换反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向：．
（3）选择上述物质发生如下反应．
①该反应为中和反应且产生白色沉淀，其离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②该反应为复分解反应且有气泡产生，其离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

分析 （1）电离生成金属离子与氢氧根离子的化合物为碱，含两种元素、其中一种为O元素的化合物为氧化物；
（2）②和④在高温下能发生置换反应为Fe2O3+3Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Fe，Al失去电子，Fe得到电子，转移6e-；
（3）①反应为中和反应且产生白色沉淀，发生H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
②反应为复分解反应且有气泡产生，发生2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O．

解答 解：（1）电离生成金属离子与氢氧根离子的化合物为碱，含两种元素、其中一种为O元素的化合物为氧化物，则属于碱的有⑤；属于氧化物的有④⑥，
故答案为：⑤；④⑥；
（2）②和④在高温下能发生置换反应为Fe2O3+3Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，电子转移数目和方向可表示为，故答案为：；
（3）①反应为中和反应且产生白色沉淀，发生H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子反应为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②反应为复分解反应且有气泡产生，发生2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O，离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子反应及氧化还原反应，为高考常见题型，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：．
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
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8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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15．下列说法或表达正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
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5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
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（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
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实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
Ⅰ2mL2mL0020125
ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
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