题目内容
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为
（2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）．
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol?L-1（填精确值）．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（H+）+c（Na+）= ．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为
（2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（H+）+c（Na+）=
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：（1）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
（2）酸根离子对应酸的酸性越强，该离子的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；
（4）根据溶液中的电荷守恒书写．
（2）酸根离子对应酸的酸性越强，该离子的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；
（4）根据溶液中的电荷守恒书写．
解答：
解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：a＜d＜c＜b，
故答案为：a＜d＜c＜b；
（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7；
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物质的量为：
=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol?L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：a＜d＜c＜b，
故答案为：a＜d＜c＜b；
（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7；
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物质的量为：
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
故答案为：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离及其影响、电离平衡常数的应用等，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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下列水解的离子方程式正确的是（ ）
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| B、Br-+H2O?HBr+OH- |
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